化学基础复习第1篇化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊下面是小编为大家整理的化学基础复习,供大家参考。
化学基础复习 第1篇
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!
化学基础复习 第2篇
第一单元走进化学世界
知能优化训练
中考回顾
(20XX四川雅安中考)下列有关单质硫性质的叙述中,属于化学性质的是()
能与活泼金属反应 难溶于水
淡黄色固体 熔沸点低
答案A
(20XX四川绵阳中考)生活中的下列做法利用了化学反应原理的是()
自制简易净水器净化自来水
门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
用天然气作燃料煮饭
用活性炭除去冰箱中的异味
答案C
(20XX江苏连云港中考)下列图示实验操作中,正确的是 ()
答案A
(20XX山东济宁中考)日常生活中的下列做法,一定含有化学变化的是()
用胶带粘合破损书画
用白醋泡制软皮鸡蛋
用钢丝球擦除灶具污渍
用汽油清洗衣服油污
答案B
(20XX重庆中考)“川航3U8633”的成功迫降,挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是()
玻璃破裂 轮胎变瘪
燃油燃烧 座椅摇晃
答案C
(20XX浙江绍兴中考)从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是()
甲—①,乙—①
甲—①,乙—②
甲—②,乙—②
甲—②,乙—①
答案D
(20XX重庆中考)端午节吃粽子是传统习俗,在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是()
水洗糯米 刀切肉块
粽叶包粽 烧火煮粽
答案D
(20XX贵州黔东南州中考改编)下列实验操作中,正确的是 ()
答案D
(20XX浙江嘉兴中考)兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:
猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三:。
【实验验证】
(1)验证猜想一:你的方案是
。
(2)验证猜想二:取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图,并标出所选物质。
(3)验证猜想三:进一步实验……
答案铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可)
(1)其他条件不变,用浓度更大的硝酸银溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论
(2) 或 (合理即可)
模拟预测
下列属于物理变化的是()
海水晒盐
海水制“碱”
海水制镁
除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
解析物理变化是指没有新物质生成的变化。海水晒盐过程中没有新物质生成,只是氯化钠从海水中结晶析出,属于物理变化;海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等生成,属于化学变化;海水制镁过程中有新物质镁生成,属于化学变化;除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成,涉及化学变化。故选A。
答案A
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下列涉及的变化属于化学变化的是()
棉花纺线织布 粮食酿酒
活性炭除臭 液氧汽化
解析棉花纺线织布没有新物质生成,属于物理变化;粮食酿酒是粮食经过发酵产生新物质酒精,故属于化学变化;活性炭除臭是利用活性炭的吸附作用除去臭味,此变化过程中没有新物质生成,属于物理变化;液氧汽化是液态氧气变成气体,此过程中没有新物质生成,属于物理变化。
答案B
下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是 ()
选项 性质 用途
A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画
B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢
C NaOH能与油脂反应 用NaOH除去油污
D CH4常温下是气体 用CH4作燃料
解析用墨绘制字画,是因为常温下碳的化学性质不活泼,故正确;醋酸显酸性,可以和水垢中的CaCO3、Mg(OH)2发生反应生成溶于水的物质而使之除去,故正确;氢氧化钠具有碱性,可以与油脂发生反应而除去油污,故正确;甲烷具有可燃性,可以作燃料,与CH4常温下是气体无关,故错误。
答案D
如图所示,龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性,若装置的气密性良好,则将双手移开一会儿后,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是()
选项 A B C D
现象放大图
解析由图示可知,由于检查装置的气密性时,装置内有气泡冒出,因此将双手移开一会儿后,装置内的气体压强小于外界压强,故烧杯内导管处的液面上升且高于烧杯内的液面。
答案C
正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确合理的是()
解析量取液体应选用量程与之相近的10mL的量筒,故实验操作错误;测定溶液的pH时,应在玻璃片上放一条pH试纸,然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从而得出溶液的pH,故实验操作正确;闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,故实验操作错误;应该用火柴或者燃着的木条去引燃酒精灯,故实验操作错误。故选B。
答案B
根据下图回答问题:
(1)给试管中的液体加热时,通常采用图A的加热方法,即将试管倾斜大约45°,其原因是,避免采用图B的加热方法,原因是。
(2)图C或图D向试管中加入粉末状固体时,用长柄药匙或纸槽伸到试管底部,原因是
。
(3)给试管里的液体药品加热,液体不超过试管容积的1/3,原因是。
解析(1)给试管内的液体加热,试管倾斜约为45°角,可增大受热面积,有利于液体的流动,受热均匀;若试管竖直加热,则受热面积小,试管底部温度过高,造成液体飞溅;(2)用药匙或纸槽将粉末状固体送入底部,以防粉末状药品沾在管壁上;(3)液体超过试管容积的1/3,加热时容易沸腾而喷出。
答案(1)增大受热面积,有利于液体回流防止试管底部温度过高,出现暴沸喷出
(2)防止粉末状药品沾在试管内壁上或可使药品集中在试管底部
(3)液体太多,加热时容易喷出
苯的化学式为C6H6,它是一种液体,无色透明,有香味,难溶于水,易溶于有机溶剂,本身也可作为有机溶剂。在常温下,苯还是一种易燃的化合物,有较高的毒性,对神经系统、造血系统有损害,也是一种致癌物,长期接触苯可引起白血病等病症。根据上述内容,回答下列问题:
(1)苯属于物(填“有机”或“无机”);其中描述苯的物理性质的是(只填一点,下同);描述苯的化学性质的是;描述苯的用途的是。
(2)写出苯在空气中燃烧的化学方程式:。
解析(1)根据苯的化学式为C6H6可知,苯是含碳的化合物,属于有机物;物理性质是不经过化学变化就表现出来的性质,一般包括色态味、密度、熔沸点、溶解性等性质,“它是一种液体,无色透明,有香味,难溶于水,易溶于有机溶剂”都属于物理性质;“在常温下,苯还是一种易燃的化合物,有高的毒性,对神经系统、造血系统有损害,也是一种致癌物,长期接触苯可引起白血病等病症”是化学性质;苯可作为有机溶剂属于苯的用途。(2)苯在空气中燃烧生成二氧化碳和水,故其反应的化学方程式为2C6H6+15O2 12CO2+6H2O。
答案(1)有机苯是一种液体(或苯无色透明、有香味、难溶于水、易溶于有机溶剂)在常温下,苯具有可燃性(或有毒性)苯可作为有机溶剂
(2)2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中,选择恰当的字母序号填空。
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是;
②镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是;
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是;
④取用粉末状固体药品用到的仪器是;
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是;
⑥用排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。
(2)实验操作要规范化。下列操作中,正确的是。(填序号)
点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前,先检验气体的纯度
用pH试纸测定溶液酸碱度时,先将pH试纸润湿,然后再测定
稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌
用量筒量取一定量的液体时,仰视或俯视读数
(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后,将仪器按下图放置,其中正确的一项是。(填序号)
解析(1)在火焰上直接加热的玻璃仪器是试管;夹持镁条的工具是坩埚钳;加热须垫上石棉网的仪器是烧杯;取用粉末状固体药品的仪器是药匙;胶头滴管用来吸取和滴加少量液体试剂;集气瓶、试管都可用于收集气体。(2)pH试纸不能润湿;用量筒量取液体时,视线要与凹液面的最低处保持水平。(3)实验结束后,要熄灭酒精灯,砝码放回砝码盒,胶头滴管不要平放于桌面上,放在试管架上。
答案(1)①I②A③D④G⑤B⑥C或I
(2)AC
(3)C
规范的操作是实验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作,请根据要求回答下列问题:
(1)A操作存在的错误是;
(2)B操作集气瓶中既无水又无细沙,可能造成的后果是;
(3)用C操作量取的水配制溶液的浓度比要求配制溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”);
(4)D操作可能造成的不良后果是(写出一条即可)。
解析(1)给试管内的固体药品加热时,试管口要略向下倾斜,防止管口的水倒流回试管底部炸裂试管;(2)进行铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部应事先放入少量沙子或水,防止高温熔融物下落后炸裂集气瓶;(3)量取液体读取数据时,视线要与凹液面的最低处保持水平,图中俯视读数,量取水的体积偏小,因此造成配制溶液的浓度会偏大;(4)玻璃仪器连接时不能在桌面上平压,以防试管被压破;右手要握住橡皮塞而不能握住玻璃弯管,否则可能造成导管断裂。
答案(1)试管口没有略向下倾斜(2)集气瓶炸裂(3)偏大(4)导管断裂或试管破裂
氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是(填序号)。
(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到等仪器,该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为还可采取等措施。
(3)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,其可能的原因是(填序号)。
食盐没有全部溶解即过滤
蒸发时食盐飞溅剧烈
蒸发后,所得精盐很潮湿
器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
解析蒸发液体时,液滴飞溅是因为局部温度过高引起的,可采取连续搅拌、来回移动酒精灯等措施。得到食盐的产率偏低可以从溶解、蒸发、转移过程中食盐是否有损耗等方面找原因。
答案(1)D(2)蒸发皿来回移动酒精灯(3)ABD
下图为实验室加热碱式碳酸铜(即“铜绿”)的装置。试回答:
(1)指出标号仪器的名称:
A,B,C。
(2)实验开始时,将碱式碳酸铜粉末装入试管中的正确操作方法是
。
(3)实验装置中,试管口为什么要略低于试管底部?
。
(4)实验完毕后,应如何操作?为什么?
。
(5)实验过程中观察到的现象是
。
(6)该实验中将生成的气体通入澄清石灰水的目的是
。
答案(1)铁架台酒精灯烧杯
(2)先使试管倾斜,把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让碱式碳酸铜全部落到底部
(3)防止反应生成的水在管口处冷凝成水滴而倒流入热的试管里使试管炸裂
(4)先把导管从石灰水里取出来,再移去酒精灯。如果先移去酒精灯,试管里气体的温度降低,压强减小,烧杯里的石灰水就会沿导管进入热的试管里,使试管炸裂
(5)绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁上出现水珠、石灰水变浑浊
(6)检验是否生成二氧化碳气体
小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色MgO固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
(1)[提出问题]
为什么会产生淡黄色固体?
(2)[查阅资料]
小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 MgCO3 Mg(OH)2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是。
(3)[提出猜想]
分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的。
(4)[实验探究]
小婧设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能是
。
(5)[实验结论]
根据小婧的实验结果写出该反应的化学方程式:
。
(6)[反思与评价]
通过上述实验,你对燃烧有了什么新的认识?
。
解析(2)由于组成空气成分的物质中不含有氯元素,因此镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁;(3)根据质量守恒定律,淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气生成;(4)将镁带在氮气中燃烧观察生成物的颜色即可证明小婧的猜想;(5)镁在氮气中燃烧生成氮化镁,故反应化学方程式为3Mg+N2 Mg3N2;(6)通常所说的燃烧是指物质与氧气发生剧烈的发光、放热的氧化反应,而镁在氮气中也可以燃烧,因此燃烧不一定要有氧气参加。
答案(2)空气的成分中不含有氯元素
(3)氮气(或N2)
(4)将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中,观察是否有淡黄色固体生成
(5)3Mg+N2 Mg3N2
(6)燃烧不一定要有氧气参加(答案合理即可)
化学基础复习 第3篇
1、化学变化和物理变化的最大区别在于化学变化有 。
2、在硫酸钙中，硫元素是以 存在的，在氮气中，氮元素是以 存在的，而在空气中，氧元素处于游离态的是，处于化合态的是 。
地壳中含量最多的非金属是 ，含量最多的金属元素是 ;
人体中含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。
常温下液态金属单质是 ，常温下液态非金属单质是 。
硅 、磷 、氮气 、氯气 、碘 等属于非金属单质。
3、请举出下列物质的同素异形体
红磷 ;氧气 ;碳60 、 。
4、请你写出下列元素符号表示哪种含义?
N ;
Ne ;
CO2
5、你写出下列化学式中的“2”分别表示哪种含义
2CO ;2Fe ;
SO2
6、酒精灯是实验室常用的加热仪器，在使用酒精灯前，先要检查酒精灯中酒精的含量，一般不能低于酒精灯容积的 ，也不能超过容积的。在使用酒精灯为试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过其体积的 ，试管夹应从 往套上试管，夹持在试管的中上部，距管口约 ，试管应与桌面成 角，并注意试管口不能对着 。
7、量筒量取液体时，要放 上，用倾倒法倾倒时，要注意试剂瓶的瓶盖应 放在桌面上，试剂瓶的标签应，倒至接近刻度时，改用 ，使用时要注意应位于量筒的 滴加，读数时视线应与相平。
8、可以直接加热的仪器有 、 和等;不能直接加热、需垫 才能加热的仪器有、 和 。
9、取用块状或颗粒的固体应选用 ;取用粉末状的固体时，应该用 或 ;取用液体药品时用选用或 。取用药品若没有规定的用量，一般情况下，液体取 ，固体 即可。
10、太平应放在 上，在使用时先放 ，再按键，药品要放在称量纸上称量纸上称量，易潮解且具有腐蚀性的固体应放在 中称量。
11、配制溶液的步骤有 、 和。其中，玻璃棒在第三步的作用是。
12、过滤，一般是分离 ，实验操作方法，过滤后滤液仍浑浊的可能原因是：
，过滤速度慢的可能原因是 。其中玻璃棒的用途是 。蒸发过程中其中玻璃棒的用途是 。
13、空气中含量最多的元素 ，含量最多的物质 ，体积百分比为 ，它的化学性质 ，可用作 ;其次是 ，体积百分比为 。稀有气体的化学性质比氮气更 ，其中氦气可用作 。
14、主要空气污染物：
、 、 。
15、测定空气中氧气含量实验
(1)使用红磷，不用硫、木炭、蜡烛的原因是。
(2)不能使用铁丝的原因是 。
(3)实验结果集气瓶中水偏小的原因可能是。
(4)实验结果集气瓶中水分偏多的原因可能是。
16、氧气的物理性质：
色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。
17、(1)工业上制取氧气采用的方法是 ，属于 变化。
(2)实验室制取氧气的两个反应方程式为它们的基本反应类型为 ;其中二氧化锰的作用是，
其在反应前后 和 都不变，是该反应的 ;实验室用 和 收集氧气。
(3)用氯酸钾加热制氧气时要注意：铁夹要夹在试管的 ，药品要平铺在 ，试管口要 ，以防 ，要用酒精灯的 加热，一开始出来的气体 收集，因为 ，当 时开始收集。若用排水法收集氧气，则反应结束后要 ，再 ，防止 ，排空气法收集氧气，所得氧气较 ，验满时用 放在 ，若则证明氧气已集满用排水法收集氧气，所得氧气较 ，验满时若观察到 则证明氧气已集满。
(4)用双氧水制氧气是要注意:若用长颈漏斗必须 ，形成，防止 ，长颈漏斗的作用：
。若用分液漏斗则可以控制 。
(5)选择发生装置需考虑的因素是 。用氯酸钾加热制氧气所用装置的理由是 ;用双氧水制氧气所用装置的理由是 。
(6)选择收集氧气装置的理由是 。
(7)铁丝在氧气中燃烧时集气瓶要 ，目的是。
(8)硫在氧气中燃烧时集气瓶要加入 ，目的是。
(9)除去混合气体中氧气的方法：
。
18、用多功能瓶作为收集装置：
气体不与空气反应、收集密度明显比空气大的气体(如：O2或CO2)，
气体不与空气反应、收集密度明显比空气小的气体(如：H2)，
排水法收集气体：在瓶中盛满水， 。
测量所得气体体积：在瓶中盛满水， ，接 。
19、氧化物是由 组成的，其中一种是 的化合物。
20、质量守恒定律是指在化学反应前后，参加反应的各物质的总质量和反应生成的各物质的总质量 ，这是因为在反应前后，原子的 和 都没有发生变化。
21、电解水的方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，实验时，电源的两极都出现，负极产生的气体能 ，正极产生的气体能 ，正极气体比负极气体的体积比为 ，质量比为 ，通过这个实验，得出的结论是水是由 和 两种元素构成的。水的人工净化过程中明矾用于 、活性炭用于 、氯气用于 。
22、物质的量的符号是 ，单位是 ，物质的质量、物质的量和它的摩尔质量之间的公式是 ，物质所含的微粒个数和物质的量之间的公式是 。
23、溶液定义是 、 的混合物。
24、已知溶解度S,则饱和溶液溶质的质量分数c%= 。
25、溶解度计算公式为 。
26、固体物质的溶解度只受 影响， 升高，大部分固体物质的溶解度增
大， (填物质名称)的溶解度受 影响不大， (填物质名称)的溶解度随温度的升高而减小。饱和溶液是指 ，不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以采用的方法有 ，不饱和的石灰水变为饱和溶液和前面操作的不同之处是 。
27、气体的溶解度不仅受 影响，还受 影响。在其他条件一定的情况下，
越大，溶解度越大;在其他条件一定的情况下， 越小，溶解度越大。
28、影响溶解速度的因素有：
， ， 。
29、五水合硫酸铜的俗名是 ，化学式为 ，是 色晶体，碳酸钠晶体的俗名是 ，化学式为 ，碳酸钠粉末的俗名是 ，化学式为。
常用的结晶方法有 和 。从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体通常采用 ，原因是 ;食盐晶体通常采用海滩晒盐的方法，原因是 。
30、 、 、 、 、 属于有机物。其中最简单的是 。
31、氢气的物理性质：
色 味的 体，难溶于水，密度比空气 ;氢气的化学性质：氢气具有可燃性，因此在点燃之前必须先 ，氢气的燃烧化学方程式是
32、氢气和氧化铜反应的方程式为 ，其中做氧化剂的是 ,做还原剂的是 ，实验现象是 在实验之前应先检验气体的 ，在实验开始时，应先通 再 ，以免 ，反应结束后，先 ，再 ，避免 ;装置后接无水硫酸铜的理由：
;
装置前放浓硫酸的理由：
。
氢气导管伸到试管底部的理由：
;氢气消耗的量比计算的量大的理由：
。
33、金刚石具有的特性之一是 ，因此可用于切割玻璃，石墨由于能导电，因此可用来做 ，并且石墨质软且滑腻，因此也用于制造铅笔芯;活性炭具有 ，因此家用净水剂常用到活性炭。
34、碳在常温下的化学性质 ，碳还具有 ，还原性体现在它可和某些金属氧化物反应，写出碳和氧化铜反应的方程式 ，本实验的现象是 ，反应类型为 反应。
35、燃烧的三个条件：
。
36、二氧化碳是 色 味的 体， 溶于水，密度比空气 ，因此要用 收集，它是造成 的主要气体。
37、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此可用作灭火，但二氧化碳能和石灰水反应，实验室常用此方法来检验二氧化碳，这个反应的化学方程式为 如果将二氧化碳通入水中，也能发生反应，化学方程式为 。
38、实验室用大理石和稀盐酸(物质名称)来制取二氧化碳，反应方程式为 。
39、实验室制二氧化碳使用的装置名称叫做______________，可以选择该装置的原因是______________。优点：____________。只选择向上排气法收集装置的原因是________________________。实验室不能用大理石和稀硫酸来制取二氧化碳，因为____________________________________，也不能用碳酸钠或碳酸钙粉末来制取，因为________________________，不能用浓盐酸来制取，否则____________________________________。验满方法：________________________。
40、启普发生器关闭活塞(简易启普发生器则关闭止水夹)反应停止的原因：____________________________________________________________。(如果盐酸回不去长颈漏斗则可能因为________________________)
41、二氧化碳中常有的杂质是：________________________。除去方法：________________________________________________________________________。
42、一氧化碳是____色____味的气体，____溶于水，密度比空气____，一氧化碳有____，因此使用管道煤气时要注意安全，一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式为________________________，一氧化碳还原氧化铜的方程式为________________________，现象是________________________。先通一氧化碳后加热的理由：____________________________________。实验完成后，先停止加热继续通一氧化碳，冷却后加酒精灯的理由：________________________。装置后加石灰水的理由：____________。装置前加氢氧化钠的理由：________________________，氢氧化钠后加石灰水的理由：____________。
43、氢氧化钙俗称____________，水溶液俗称____________，化学式为____________，是____溶于水的____色粉末。
44、检查气密性的方法：
简单装置：Ⅰ讲装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手紧握容器，若导管口有 逸出，冷却后导管内形成一段 且不回落，则装置的气密性良好。带有长颈漏斗的装置：Ⅱ 止水夹，向长颈漏斗中加水，观察到 则气密性良好。
45、影响化学反应速度的因素有：
， ，。
46、检验物质中是否含有水的操作和现象是，反应原理是CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O，检验某物质是否是碳酸盐的操作和方法是。
47、煤的主要成分是 ，煤气中的主要成分是 、 、，西气东输中天然气的主要成分是 ，天然气燃烧后产物的主要成分是 、 。
含碳化合物不完全燃烧可能造成的后果是。
48、初中化学常见物质的颜色(1)红色固体：
、 、。
(2)蓝色固体：
、 。
(3)黑色固体：
、 、 、、 。
49、初中化学常见物质俗称
(1)氯化钠(NaCl)：
(2)碳酸钠(Na2CO3)：
(3)二氧化碳固体(CO2)：
(4)氢氯酸(HCl)：
(5)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：
(6)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)：
(7)过氧化氢(H2O2)：
(8)碳酸氢钠(NaHCO3)：
(9)乙醇(C2H5OH)：
(10)乙酸(CH3COOH)：
(11)氢氧化钠(NaOH)：
50、物质的除杂(提纯)括号内为杂质
(1)CO2(CO)：
(2)CO(CO2)：
(3)H2(水蒸气)：
(4)CuO(Cu)：
(5)NaCl(KNO3)：
(6)KNO3(NaCl)：
(7)CO2(水蒸气)：
化学基础复习 第4篇
什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。
其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考场。一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。
化学基础复习 第5篇
第一、初三同学需要注意时间观念
有些同学总认为中考还有一段距离，处于懒散的状态。其实初三的时间非常紧张，新课程学习、体育、理化生实验考试、中考等等一系列考试占据着同学们的时间。一般情况下，大部分学校都会在寒假之前结束新课程的学习，所以同学们一定要知道初三能利用的有效时间真的很短。所以初三同学要树立较强的时间观念，充分利用每一分钟!
第二、对新增科目适应性较差
进入初三，新增加了化学科目，初次接触化学，化学符号、化学公式等需要记忆的内容增多，对于化学的学习力不从心，感觉不那么容易学习。其次，物理也是一个新的学科。因为物理是分块的。力热声光电五个部分。是独立的。尤其是力电两块，相对于其他来说，它们需学得更深，而独立性更强。所以初三的物理也将面临一个全新的部分。这个时候，就需要我们同学们快速调整自己，应对好新的学科及知识。
第三、学校会分层教学，不小心很容易丧失学习动力
初三阶段分层教学明显，为了能够保证升学率和名校率，一般老师课程进度、三轮复习安排以及关注重点对象都会针对班级前15名以上学员，其它学员若跟不上老师进度并被老师忽视，就会造成越学越差，丧失学习动力和学习方向。
第四、学习方法不对，学习效率不高
初三阶段对学习效率、学习方法以及良好的知识体系梳理都有非常高的要求，很多学生因为自身原因没有掌握相关技巧和方法，冲刺阶段进步缓慢或者倒退，造成后期苦学无效，不能考入理想学校。
第五、知识漏洞多，偏科弱科现象严重
中考竞争激烈，它不同与以往的考试，对知识的综合运用能力高，具有很强的选拔性。每年名校都会有很大的竞争，同时分数线要求也很高。但是，有很多同学在初一初二的时候基础知识不扎实，偏科弱科一直没有得到改善，学科出现大量漏洞，在此，也提醒广大家长和学子，在竞争激烈的中考中，学科一定要均衡发展，整体提升，才能上一所好的名校。
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