高中化学题第1篇焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu下面是小编为大家整理的高中化学题10篇,供大家参考。
高中化学题 第1篇
焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)
浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)
有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
高中化学题 第2篇
已知一个有机物的分子式,根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,经常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质熟练掌握,代入对应的条件中进行确定。
[例8]分子式为C12H12的烃,结构式为,若萘环上的二溴代物有9种同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有（）
A．9种B．10种C．11种D．12种
本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目,不需考虑官能团异构和碳链异构,只求官能团的位置异构,如按通常做法,将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置,便可数出同分异构体的数目,但由于数量多,结构比较十分困难,很易错数,漏数.抓住题目所给条件--二溴代物有9种,分析所给有机物峁固氐?不难看出,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,也就是说,每取代四个氢原子,就肯定剩下两个氢原子未取代,根据"二溴代物有9种"这一提示,即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种,即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种,所以根本不需逐个代,迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种.
高中化学题 第3篇
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
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高中化学题 第4篇
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：
(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：
①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)
5、闻气体的气味：
用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：
(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：
在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：
取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……
10、萃取分液操作：
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
11、量气操作注意：
待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
12、酸碱中和滴定终点判断：
如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)
13、有机实验中长导管的作用：
冷凝回流，提高反应物的利用率。
14、氢氧化铁胶体的制备：
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
15、渗析操作：
将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。
16、容量瓶检漏操作：
往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、气体验满和检验操作：
①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
18、玻璃仪器洗净的标准是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
19、皂化反应完成的标志：
静置不分层。
20、引发铝热反应的操作：
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
21、量取液体读数：
视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
22、银氨溶液的配制：
在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
23、固体加热至恒重的标志：
连续两次称量质量差不超过。
24、淀粉水解程度的判断：
完全水解——加入碘水，不显蓝色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。
部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入
新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。
25、检验卤代烃中卤原子的操作：
取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。
26、物质检验操作：
取样→加试剂→表现象→说结论。
高中化学题 第5篇
物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.
[例10]已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为
A．+3B．+2C．+1D．-1
因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12ml×－的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
高中化学题 第6篇
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
基本思路：读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验。
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想;试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
高中化学题 第7篇
关于氧气
氧气在高中化学中是用处最多的物质之一，各位同学需要记忆住它的性质、用途，还要在推断题中学会运用。一般在推断题或实验题中会在气体提纯部分出现有关氧气的问题：如：在实验中最后放置一根带有火星的小木条，来检验所置出气体是否提纯干净。
关于酸碱性的问题
关于酸碱性的问题一般在实验题中常有涉及，在学习高中化学的时候各位同学要了解高中化学检验酸碱性的几种试剂：酚酞试液、石蕊试液以及不常用的甲基橙试液，并且各位同学还要掌握住具体的想象。
关于沉淀
在考试时，高中化学实验题中的实验现象一定是各位考生所熟悉的。所以一定要掌握住各种物质的溶解现象。并且，高中化学实验题的问题基本上都是：某某物质溶解于水中，出现了什么现象。所以各位同学要掌握在水中溶解，哪些物质会出现沉淀，出现的沉淀有没有颜色，常考的沉淀有：2价铜离子，2价亚铁离子，3价铁离子等，所以各位同学要熟练掌握住这几种离子的性质。
关于气体检验
气体检验是高中化学实验题中必考的一个知识点，一般在制备气体的实验题中都会出现这个问题。各位同学要了解各种气体的检验方法，如：检验二氧化碳气体使用澄清的石灰水;检验氧气只用带火星的小木条等
关于气体提纯
在高中化学实验题中还会出现一类问题：某几种气体混合到了一起，已知这几种气体中有哪种气体，要检测其中还具有哪种性质的气体，并且会给各位同学一些实验器材，标明器材里边盛放的物品、试液。让考生自行组装，并简述实验现象。这是对上面几种问题的综合类考验。并且需要考生对各种想象都了如指掌，并且知道具体的操作顺序。因为如果顺序错了也是不可能将实验做成功的。
高中化学题 第8篇
有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式;另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。
高中化学题 第9篇
1、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
7、Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;
8、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
9、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
10、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
11、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
12、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
13、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
14、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
15、O是族序数是周期数3倍的元素。
16、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
17、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
18、子核内无中子的原子是氢( H)。
19、形成化合物种类最多的元素是碳。
20、地壳中含量前三位的元素是 O、Si、Al。
21、大气中含量最多的元素是N。
22、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)是C。
23、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)是 O 。
24、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)是Ne。
25、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素是Li、Si
26、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素是Mg 。
27、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素是N。
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素是F 。
29、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素是P。
30、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素是Al 。
31、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素是C。
32、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P。
33、电子层数跟最外层电子数相等的原子有H 、Be、 Al。
34、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素是O。
35、最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、 C、 S。
36、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 。
38、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2。
022、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
033、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
044、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
055、18粒子微电组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
066、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
077、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
088、特征形象
焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)
浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色
高中化学题 第10篇
这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
[例1]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成克氢气,则此醇的同分异构体数目为（）
A、6个B、7个C、8个D、9个
由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成克H2推断出14克醇应有,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.、
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